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En cada año del sector educativo, nos encontramos con todos aquellos estudios, descubrimientos, inventos, técnicas, procedimientos y similares que constituyen todo aquello que permite brindar nuevos procedimientos y mejores resultados en el predio del saber y el hacer. De allí que el saber qué son las estructuras de Lewis como parte de valor en la química, aumenta su valor para cada persona como usted interesada en saberlo.
Abrir los ojos ante el mundo creativo y productivo que tenemos y todo aquello que directa o indirectamente está implícito en su proceso formativo (como la estructura de lewis), nos ayuda a ser verdaderos ciudadanos universales.
Qué son las estructuras de Lewis
Se les conoce también como diagrama de punto – modelo de Lewis – representación de Lewis. La misma es una representación gráfica en la que se exhiben los enlaces existentes entre los átomos de una molécula y los solitarios pares de electrones que pudieran existir.
Se les utiliza para conocer la cantidad de electrones de valencia de un elemento, que logran interactuar con su misma especie o con otros, logrando formar enlaces simples, dobles o triples.
Dichos enlaces se encuentran íntimamente relacionados con los enlaces químicos entre las moléculas y la geometría molecular que posee, además de la distancia que existe entre cada enlace que se ha formado.
Otra forma de explicar qué son las estructuras de Lewis, es la siguiente:
Cuando dos átomos reaccionan por su necesidad de electrones para adquirir la configuración electrónica de gas noble y que así se cumpla la regla del octeto, la posibilidad única de que ello se suceda es que compartan electrones.
Las estructuras electrónicas que resultan, son las estructuras de Lewis, las cuales permiten explicar / comprender, la formación de enlaces covalentes, ya sea entre elementos metálicos y no metálicos, cuyas característica (o diferenciación) es una electronegatividad no muy elevada, por lo cual no llegan a formarse iones por transferencia electrónica.
Qué son las estructuras de Lewis: Representación de las mismas
Se ha de determinar el número de electrones de la capa más externa de todos los átomos de la sustancia para así establecer el número total de pares de electrones que se han de distribuir.
A los átomos se les coloca unidos entre sí, por un par de electrones. Quede como acotación que las distribuciones espaciales de átomos son regularmente simétricas.
A cada par de electrones se le representa por 2 puntos o 1 raya.
Se reparte el número de pares resultante entre todos los átomos, de forma tal que se cumpla la regla del octeto.
Acotación: La regla del octeto no siempre se cumple. Pero esto no altera lo que hemos dicho sobre qué son las estructuras de Lewis, porque es fácil de solucionar tomando en cuenta el siguiente enunciado:
“De no existir un número de pares de electrones suficiente, deben utilizarse enlaces dobles o triples para así alcanzar el octeto”.
Esto ocurre ya qué son las estructuras de Lewis influidas por la cantidad impar de electrones que rodeen al elemento y que crea dichas excepciones, manteniéndolas como moléculas estables, como por ejemplo:
Nitrógeno: Se encuentra rodeado por 5 pares de electrones en el ácido nítrico (HNO3).
Boro: Está rodeado solamente por 3 pares en el BF3.