Tabla periódica: elementos, valencias, imágenes, familias…

La tabla periódica es una herramienta utilizada para organizar los elementos químicos conocidos. Fue desarrollada por el químico ruso Dimitri Mendeleev en 1869, quien ordenó los elementos según su peso atómico y descubrió patrones repetitivos en sus propiedades químicas. Los elementos se colocan en la tabla en filas y columnas, con los elementos con propiedades similares ubicados en la misma columna, conocida como un grupo o familia. Los elementos en la misma fila, conocida como un período, tienen propiedades similares debido a que tienen el mismo número de capas de electrones en su átomo.

La tabla periódica

La tabla periódica se divide en dos secciones: los metales y los no metales. Los metales se encuentran en la izquierda y en la parte superior de la tabla, mientras que los no metales se encuentran en la derecha y en la parte inferior de la tabla. Los elementos en la línea divisoria entre los metales y los no metales son conocidos como metales de transición.

Los elementos en la tabla periódica también se clasifican según su configuración electrónica. Los elementos en el primer período tienen un solo nivel de electrones, mientras que los elementos en el segundo período tienen dos niveles de electrones, y así sucesivamente. Los elementos en el primer grupo tienen un solo electrón en su última capa, mientras que los elementos en el segundo grupo tienen dos electrones en su última capa, y así sucesivamente.

Que es la tabla periódica

La tabla periódica también se utiliza para predecir las propiedades y comportamiento de los elementos. Los elementos en el mismo grupo tienen propiedades similares, como la tendencia a formar compuestos con el mismo número de electrones de valencia. Los elementos en el mismo período tienen propiedades similares debido a que tienen el mismo número de capas de electrones en su átomo.

La tabla periódica ha sido actualizada a lo largo de los años para incluir nuevos elementos descubiertos. Actualmente, hay 118 elementos conocidos y reconocidos en la tabla periódica, con algunos elementos aún en investigación y estudio. Cada uno de ellos tiene propiedades y comportamientos únicos, y juntos, forman la base de la química y la materia en nuestro mundo.

Cuantos elementos tiene la tabla periódica

La tabla periódica actualmente tiene 118 elementos conocidos y reconocidos, aunque algunos elementos aún están en investigación y estudio. Estos elementos se organizan en filas y columnas, con los elementos con propiedades similares ubicados en la misma columna, conocida como un grupo o familia. Los elementos en la misma fila, conocida como un período, tienen propiedades similares debido a que tienen el mismo número de capas de electrones en su átomo.

Los elementos en la tabla periódica se clasifican en varias categorías, incluyendo metales, no metales, metales de transición, gases nobles y lantánidos y actínidos. Los metales se encuentran en la izquierda y en la parte superior de la tabla, mientras que los no metales se encuentran en la derecha y en la parte inferior de la tabla.

Tabla periódica de los elementos químicos

Los elementos en la línea divisoria entre los metales y los no metales son conocidos como metales de transición. Los gases nobles, que son los elementos en el grupo 18, son conocidos por su estabilidad química y su alta conductividad térmica y eléctrica. Los lantánidos y actínidos, que son los elementos en los grupos 57-71 y 89-103 respectivamente, son conocidos por su capacidad para formar compuestos con colores y propiedades magnéticas y lumínicas únicas.

La tabla periódica se ha actualizado a lo largo de los años para incluir nuevos elementos descubiertos. Algunos de los elementos más recientes en ser descubiertos incluyen los elementos 114, 116 y 118, que fueron sintetizados en laboratorio utilizando técnicas de fusión nuclear. Estos elementos tienen vidas medias extremadamente cortas y son difíciles de estudiar debido a su inestabilidad.

La tabla periódica también se utiliza para predecir las propiedades y comportamiento de los elementos. Los elementos en el mismo grupo tienen propiedades similares, como la tendencia a formar compuestos con el mismo número de electrones de valencia. Los elementos en el mismo período tienen propiedades similares debido a que tienen el mismo número de capas de electrones en su átomo.

Grupos de la tabla periódica

Los grupos o familias de la tabla periódica son las columnas verticales en la tabla, donde los elementos tienen propiedades químicas similares. Cada grupo tiene un número romano asignado a él, y los elementos en un grupo tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia, lo que les da propiedades químicas similares.

Hay 18 grupos en la tabla periódica moderna, divididos en dos categorías: los grupos principales y los grupos secundarios. Los grupos principales son los grupos 1-8 y incluyen los elementos del hidrógeno al gas noble. Los grupos secundarios son los grupos 9-18 y incluyen los elementos del hierro al helio.

Los elementos en el primer grupo tienen un solo electrón en su última capa y son conocidos como los metales alcalinos. Estos elementos son muy reactivos y tienden a perder ese electrón para formar iones con carga positiva. Los metales alcalinos son muy comunes en la corteza terrestre y se encuentran en la naturaleza en forma de compuestos.

Los elementos en el segundo grupo tienen dos electrones en su última capa y son conocidos como los metales alcalinotérreos. Estos elementos son menos reactivos que los metales alcalinos y tienden a perder dos electrones para formar iones con carga positiva. Los metales alcalinotérreos son menos comunes en la corteza terrestre que los metales alcalinos y se encuentran principalmente en compuestos.

Tabla periódica grupos

Los elementos en el tercer grupo tienen tres electrones en su última capa y son conocidos como los metales de transición. Estos elementos son muy reactivos y tienden a perder tres electrones para formar iones con carga positiva. Los metales de transición son muy comunes en la corteza terrestre y se utilizan en una variedad de aplicaciones, como en la fabricación de aleaciones y en la electrónica.

Los elementos en los grupos 4-12 son conocidos como los metales de transición interna. Estos elementos tienen propiedades similares a los metales de transición, pero son menos reactivos y tienden a perder menos electrones para formar iones con carga positiva. Estos elementos son menos comunes en la corteza terrestre y se encuentran principalmente en compuestos.

Los elementos en los grupos 13-18 son conocidos como los no metales. Estos elementos tienen pocos electrones en su última capa y son menos reactivos que los metales. Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones.

Linea del tiempo de la tabla periódica

La tabla periódica es una herramienta utilizada para organizar los elementos químicos conocidos, y su historia se remonta a varios siglos atrás. A continuación se presenta una línea del tiempo de algunos de los eventos clave en la historia de la tabla periódica:

linea del tiempo de la tabla periodica

  • -1789: Antoine Lavoisier publica su «Tratado elemental de química» en el que clasifica los elementos en cuatro categorías: metales, no metales, semimetales y metales compuestos.
  • -1829: Johann Dobereiner comienza a utilizar la tripletes de elementos para clasificar los elementos químicos
  • -1863: Alexandre Beguyer de Chancourtois publica una tabla periódica en la que los elementos se organizan en orden de peso atómico en un cilindro.
  • -1869: Dimitri Mendeleev publica su tabla periódica en la que los elementos se organizan en orden de peso atómico y descubre patrones repetitivos en las propiedades químicas de los elementos.
  • -1913: Henry Moseley describe los números atómicos y su relación con la estructura electrónica de los elementos, lo que permite una mejor comprensión de la tabla periódica.
  • -1916: Gilbert Lewis introduce la noción de los pares de electrones de valencia y su relación con la química de los elementos.
  • -1917: Irving Langmuir presenta una tabla periódica en la que los elementos se organizan en orden de número atómico.
  • -1919: Niels Bohr describe la estructura electrónica de los átomos y su relación con la tabla periódica.
  • -1949: Glenn T. Seaborg, Edwin McMillan, y sus colaboradores descubren el elemento 94, plutonio, y los elementos 95-102.
  • -1955: Seaborg, McMillan, y sus colaboradores descubren los elementos 103-106.
  • -1958: Seaborg, McMillan, y sus colaboradores descubren los elementos 107-109.
  • -1968: Seaborg, McMillan, y sus colaboradores descubren el elemento 110.
  • -1969: Seaborg, McMillan, y sus colaboradores descubren el elemento 111.
  • -1974: Seaborg, McMillan, y sus colaboradores descubren el elemento 112.
  • -1976: Seaborg, McMillan, y sus colaboradores descubren el elemento 114 y 116.
  • -2010: Los científicos en Rusia y los Estados Unidos sintetizan el elemento 118.
  • -2012: Los científicos en Rusia sintetizan el elemento 117.
    2016: El elemento 113 es sintetizado por primera vez por científicos en Japón.
  • -2019: El elemento 115 es sintetizado por primera vez por científicos en Rusia.
  • -2021: La IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) reconoce oficialmente a los elementos 114, 115, 117 y 118 como elementos químicos válidos y los agrega a la tabla periódica actual.

Es importante mencionar que la tabla periódica ha evolucionado y se ha actualizado a lo largo de los años debido a los avances en la química y la tecnología. Los descubrimientos de los elementos y su síntesis son un ejemplo de cómo la tabla periódica sigue siendo una herramienta valiosa en la investigación y el desarrollo de la química y sus aplicaciones en la vida cotidiana.

Familias de la tabla periódica

Las familias o grupos de la tabla periódica son las columnas verticales en la tabla, donde los elementos tienen propiedades químicas similares. Cada familia tiene un número romano asignado a ella, y los elementos en una familia tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia, lo que les da propiedades químicas similares.

Hay 18 familias en la tabla periódica moderna, divididos en dos categorías: las familias principales y las familias secundarias. Las familias principales son las familias 1-8 y incluyen los elementos del hidrógeno al gas noble. Las familias secundarias son las familias 9-18 y incluyen los elementos del hierro al helio.

Tabla periódica familias

La familia 1 es conocida como la familia de los metales alcalinos, esta familia incluye elementos como el hidrogeno, litio, sodio, potasio, rubidio y cesio. Estos elementos tienen un solo electrones en su última capa y son muy reactivos, tienden a perder ese electrón para formar iones con carga positiva. Los metales alcalinos son muy comunes en la corteza terrestre y se encuentran en la naturaleza en forma de compuestos.

tabla periodica

La familia 2 es conocida como la familia de los metales alcalinotérreos, esta familia incluye elementos como el berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario. Estos elementos tienen dos electrones en su última capa y son menos reactivos que los metales alcalinos y tienden a perder dos electrones para formar iones con carga positiva. Los metales alcalinotérreos son menos comunes en la corteza terrestre y se encuentran principalmente en compuestos.

La familia 3 es conocida como la familia de los metales de transición, esta familia incluye elementos como el escandio, itrio, lantano, actinio y thorium.

Metales tabla periódica

Los metales son una categoría importante de elementos en la tabla periódica. Se caracterizan por su alta conductividad térmica y eléctrica, su brillo metálico, su alta dureza y su tendencia a perder electrones para formar iones con carga positiva. Los metales se encuentran en la izquierda y en la parte superior de la tabla periódica.

Hay varios tipos de metales en la tabla periódica, cada uno con propiedades únicas. Algunos ejemplos incluyen:

Metales alcalinos: esta familia incluye elementos como el hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio y cesio. Estos elementos tienen un solo electrones en su última capa y son muy reactivos, tienden a perder ese electrón para formar iones con carga positiva. Los metales alcalinos son muy comunes en la corteza terrestre y se encuentran en la naturaleza en forma de compuestos.

Metales alcalinotérreos: esta familia incluye elementos como el berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario. Estos elementos tienen dos electrones en su última capa y son menos reactivos que los metales alcalinos y tienden a perder dos electrones para formar iones con carga positiva. Los metales alcalinotérreos son menos comunes en la corteza terrestre y se encuentran principalmente en compuestos.

Tabla periódica metales y no metales

metales tabla periodica

Metales de transición: esta familia incluye elementos como el hierro, cobre, oro, plata y platino. Estos elementos tienen varios electrones en su última capa y son muy reactivos, tienden a perder varios electrones para formar iones con carga positiva. Los metales de transición son muy comunes en la corteza terrestre y se utilizan en una variedad de aplicaciones, como en la fabricación de aleaciones y en la electrónica.

Metales de transición interna: esta familia incluye elementos como el cobalto, níquel, cobalto, y paladio. Estos elementos tienen propiedades similares a los metales de transición, pero son menos reactivos y tienden a perder menos electrones para formar iones con carga positiva. Estos elementos son menos comunes en la corteza terrestre y se encuentran principalmente en compuestos.

Metales nobles: esta familia incluye elementos como el helio, neón, argón, cripto, xeno y radón. Estos elementos son muy estables y tienen altas puntos de ebullición y fusión. No reaccionan con casi ningún otro elemento y son gases nobles a temperatura ambiente. Se utilizan principalmente en aplicaciones industriales, como en la iluminación y la soldadura.

Metales de la tabla periódica

Además de estos tipos de metales, también hay elementos en la tabla periódica que son considerados «metales de transición de lantánidos» y «metales de transición de actínidos», los cuales incluyen elementos como el cerio, europio, yuranimio, y americio. Estos elementos tienen propiedades similares a los metales de transición, pero son menos comunes en la corteza terrestre y se encuentran principalmente en compuestos.

En resumen, los metales son una categoría importante de elementos en la tabla periódica y su presencia y características son importantes en la química, la tecnología y la industria. Los metales alcalinos, alcalinotérreos, de transición, de transición interna y nobles son algunos de los tipos más comunes de metales en la tabla periódica, cada uno con propiedades únicas y aplicaciones específicas.

Fuente: https://www.tablaperiodica.org/

Que es un periodo en la tabla periódica

Los períodos de la tabla periódica son las filas horizontales en la tabla, donde los elementos tienen propiedades químicas que cambian gradualmente. Cada período tiene un número asignado a él y los elementos en un período tienen un número creciente de electrones en su última capa, lo que les da propiedades químicas que cambian gradualmente.

Los períodos de la tabla periódica son las filas horizontales en la tabla, donde los elementos tienen propiedades químicas que cambian gradualmente. Los períodos van desde el primer período con solo dos elementos, hasta el séptimo período con elementos hasta el 118. Cada período tiene elementos con características y propiedades diferentes debido al número creciente de electrones en su última capa.

Hay 7 períodos en la tabla periódica moderna, cada uno con elementos con características y propiedades diferentes. A continuación se presenta un breve resumen de cada período:

Periodos de la tabla periódica

Primer período: este período incluye solo dos elementos, el hidrógeno y el helio. El hidrógeno es un gas y el helio es un gas noble, ambos son muy reactivos y tienen bajos puntos de ebullición y fusión.

Segundo período: este período incluye los elementos lítio, berilio, boro, carbono, nitrógeno y oxígeno. Los elementos en este período tienen una tendencia a ganar electrones y forman iones con carga negativa.

Tercer período: este período incluye los elementos sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo, azufre ycloro. Los elementos en este período tienen una mayor tendencia a perder electrones y formar iones con carga positiva. Los metales en este período son menos reactivos que los metales alcalinos y alcalinotérreos de los períodos anteriores. Los no metales en este período son más reactivos que los no metales en los períodos anteriores.

Cuarto período: este período incluye los elementos potasio, calcio, escandio, titanio, vanadio, crómio, manganeso, hierro, cobalto, níquel, cobalto y cobalto. Los elementos en este período son conocidos como los metales de transición y tienen varios electrones en su última capa. Estos metales son muy reactivos y tienden a perder varios electrones para formar iones con carga positiva.

Que es un periodo en la tabla periódica

Quinto período: este período incluye los elementos cesio, bario, lantano, cerio, praseodimio, neodimio, prometio, samario, europio, gadolinio, terbio, dysprosio, holmio, erbio, tulio, itrio y lutecio. Los elementos en este período son conocidos como los metales de transición de lantánidos y tienen propiedades similares a los metales de transición del período anterior.

Sexto período: este período incluye los elementos actinio, torio, protactinio, uranio, Neptunio y plutonium. Los elementos en este período son conocidos como los metales de transición de actínidos y tienen propiedades similares a los metales de transición de lantánidos del período anterior.

Séptimo período: este período incluye los elementos hasta el 118. Los elementos en este período tienen un número creciente de electrones en su última capa y sus propiedades químicas varían ampliamente.

Tabla periódica electronegatividad

La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo en un compuesto químico. Es una propiedad química que se utiliza para predecir la polaridad de las moléculas y las fuerzas de enlace en los compuestos. La electronegatividad se mide en una escala de Pauling, que va de 0,7 para el cesio (el menos electronegativo) hasta 4,0 para el flúor (el más electronegativo).

La electronegatividad en la tabla periódica se distribuye de manera desigual, ya que no todos los elementos tienen la misma tendencia a atraer electrones. Los elementos en la izquierda y en la parte inferior de la tabla periódica tienen una baja electronegatividad, mientras que los elementos en la derecha y en la parte superior tienen una alta electronegatividad.

Los elementos con baja electronegatividad son los metales, y tienden a perder electrones para formar iones con carga positiva. Los elementos con alta electronegatividad son los no metales, y tienden a ganar electrones para formar iones con carga negativa.

Electronegatividad en la tabla periódica

La electronegatividad también juega un papel importante en la formación de enlaces químicos. Los enlaces covalentes, donde los átomos comparten electrones, se forman entre elementos con electronegatividad similar. Los enlaces iónicos, donde los átomos ceden o ganan electrones, se forman entre elementos con gran diferencia de electronegatividad.

La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo en un compuesto químico. Se mide en una escala de Pauling y se distribuye de manera desigual en la tabla periódica. Los elementos con baja electronegatividad son los metales y los con alta electronegatividad son los no metales. La electronegatividad juega un papel importante en la formación de enlaces químicos entre los elementos.

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